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comment trouver la formule brute à partir de la masse molaire ?

**Comment trouver la formule brute d’un composé à partir de la masse molaire ?**

La détermination de la formule brute d’un composé à partir de la masse molaire est un problème courant en chimie. Il vous faut connaître la masse molaire du composé, ainsi que les pourcentages massiques des éléments qui le composent. Dans cet article, nous allons vous montrer comment trouver la formule brute d’un composé à partir de ces informations.

**Étape 1 : Reconnaître les éléments et leur masse atomique**

Tout d’abord, vous devez connaître les éléments qui composent le composé et leurs masses atomiques respectives. Voici quelques éléments communs en chimie, avec leurs masses atomiques :

– Hydrogène (H) : 1 g/mol
– Carbone (C) : 12 g/mol
– Oxygène (O) : 16 g/mol
– Azote (N) : 14 g/mol
– Fluor (F) : 19 g/mol

**Étape 2 : Identifier la masse molaire du composé**

La masse molaire d’un composé est la somme des masses atomiques des éléments qui le composent.

**Étape 3 : Calculer les ratios atomiques**

Les ratios atomiques sont calculés à l’aide des pourcentages massiques des éléments qui composent le composé. Vous devez connaître les pourcentages massiques des éléments, que vous pouvez obtenir à partir de la composition centésimale.

Par exemple, si un composé contient 85,63% de carbone et 14,37% d’hydrogène, vous pouvez calculer les ratios atomiques comme suit :

Ratio atomique de carbone (C) = 85,63 / 12 = 7,153 (environ)
Ratio atomique d’hydrogène (H) = 14,37 / 1 = 14,37 (environ)

**Étape 4 : Déterminer les valeurs de x et y**

Les valeurs de x et y sont utilisées pour écrire la formule brute du composé. Vous pouvez calculer les valeurs de x et y à l’aide des ratios atomiques que vous avez déterminés :

x = 7,153
y = 14,37

**Étape 5 : Écrire la formule brute**

La formule brute du composé est établie à l’aide des valeurs de x et y.

Par exemple, si x = 7,153 et y = 14,37, vous pouvez écrire la formule brute du composé comme suit :

C7H14

Notez que cette formule brute n’est pas toujours exacte, car les valeurs de x et y peuvent varier en fonction des conditions expérimentales.

**Étape 6 : Vérifier la formule brute**

Vous devez vérifier la formule brute que vous avez établie en vous assurant que la masse molaire calculée correspond à la masse molaire donnée.

Par exemple, si la masse molaire donnée est de 55 g/mol, vous pouvez calculer la masse molaire attendue à partir de la formule brute :

Masse molaire attendue = (7 × 12) + (14 × 1) = 84 + 14 = 98 g/mol

Si la masse molaire calculée diffère de la masse molaire attendue, vous devez réviser la formule brute et les valeurs de x et y.

En conclusion, trouver la formule brute d’un composé à partir de la masse molaire nécessite la connaissance des éléments qui le composent, leurs masses atomiques et les pourcentages massiques. Les ratios atomiques, les valeurs de x et y et la vérification de la formule brute sont les étapes importantes pour atteindre une formule brute précise.