– i effekt ?

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https://de.wikipedia.org/wiki/Induktiver_Effekt

Induktiver Effekt – Wikipedia
https://de.wikipedia.org/wiki/Induktiver_Effekt
Der Induktive Effekt oder I-Effekt ist in der organischen Chemie ein ladungsverändernder Effekt, der sowohl als +I-Effekt („elektronenschiebend) als auch als −I-Effekt („elektronenziehend) auftritt. Er wird durch elektrostatische Induktion durch funktionelle Gruppen entlang einer oder mehrerer chemischer Bindungen ausgelöst.

https://www.chemie.de/lexikon/Induktiver_Effekt.html

Induktiver_Effekt – chemie.de
https://www.chemie.de/lexikon/Induktiver_Effekt.html
Man unterscheidet zwei Arten von I-Effekten: den +I-Effekt (sprich: positiver induktiver Effekt) und den −I-Effekt (sprich: negativer induktiver Effekt). Ein elektronegativeres Atom übt einen −I-Effekt aus, so dass sich die Elektronendichte bei dem anderen Atom verringert. Bei einem +I-Effekt werden die Elektronen von dem einen Atom weggeschoben und somit die Elektronendichte an dem anderen Atom erhöht. Die Bindung weist nun einen

https://flexikon.doccheck.com/de/I-Effekt

I-Effekt – DocCheck Flexikon
https://flexikon.doccheck.com/de/I-Effekt
Der I-Effekt ist ein Begriff aus der organischen Chemie. Er wird durch die unterschiedliche Elektronegativität der Atome oder funktionellen Gruppen einer Kohlenstoffverbindung verursacht. Sie führt zu polaren Atombindungen und zu einer Ladungsassymetrie.

https://www.chemie-schule.de/KnowHow/Induktiver_Effekt

Induktiver Effekt – Chemie-Schule
https://www.chemie-schule.de/KnowHow/Induktiver_Effekt
Der Induktive Effekt oder I-Effekt ist in der organischen Chemie ein ladungsverändernder Effekt, der sowohl als +I-Effekt („elektronenschiebend) als auch als −I-Effekt (elektronenziehend) auftritt. Er wird durch elektrostatische Induktion durch funktionelle Gruppen entlang einer oder mehrerer chemischer Bindungen ausgelöst.

https://studyflix.de/chemie/induktiver-effekt-1671

Induktiver Effekt: Grundlagen, Auswirkungen und Beispiele …
https://studyflix.de/chemie/induktiver-effekt-1671
Ein -I Effekt, der durch einen elektronenziehenden Substituenten verursacht wird, erleichtert die Abspaltung und erhöht somit die Säurestärke . Wohingegen ein elektronenschiebender Substituenten einen +I Effekt bewirkt, die Abspaltung erschwert und dadurch die Säurestärke herabsetzt .

https://www.youtube.com/watch?v=qparhhC1YB0

Induktiver Effekt – u-helmich.de
www.u-helmich.de/che/lexikon/I/induktiver_Effekt.html
Der -I-Effekt ist elektronenziehend. Das Tetrachlor-ethen-Molekül. Das Tetrachlor-ethen-Molekül ist ein gutes Beispiel für den -I-Effekt. Die Chlor-Atome haben aufgrund ihrer hohen Elektronegativitätdie Tendenz, Bindungselektronen zu sich zu ziehen. Dadurch verringert sich die Elektronendichtean der Doppelbindung.

https://www.abitur-wissen.org/index.php/organische-chemie/277-organische-chemie-i-effekte

Organische Chemie: I-Effekte – Abiturwissen
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Im Grunde unterscheidet man zwischen zwei verschiedenen I-Effekten, dem +I-Effekt (positiver induktiver Effekt) und dem -I-Effekt (negativer induktiver Effekt). Sie werden beide durch eine ungleichmäßige Verteilung der Elektronen in einem Molekül verursacht. Sie beruhen vor allem auf der Elektronegativität von Atomen in der Bindung.

https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/i-effekt/4364

I-Effekt – Lexikon der Chemie – Spektrum.de
https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/i-effekt/4364
I-Effekt, Abk. für induktiver Effekt. Das könnte Sie auch interessieren: Spektrum Kompakt: Was ist real? – Am Übergang von Wissenschaft und Philosophie. Anzeige. Victor I. Stoichita. Der Pygmalion-Effekt. Trugbilder von Ovid bis Hitchcock (Bild und Text) Verlag: Wilhelm Fink Verlag. ISBN: 3770550242 | Preis: 48,90 € €.

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https://www.u-helmich.de/che/Sek2/Organik/Klassen/Aromaten/Phenol-Bromierung.html

+M-Effekt vs. -I-Effekt beim Phenol
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Dieser +M-Effekt (positiver mesomerer Effekt) erhöht die Elektronendichte im Benzolring viel stärker als der -I-Effekt der OH-Gruppe sie verringert. Der +M-Effekt kompensiert den -I-Effekt also nicht nur, sondern hat einen viel größeren Einfluss. Das erklärt also die höhere Reaktivität des Phenols/Phenolats gegenüber dem Toluol.