où sont magnésium dans le corps ?

Description

https://www.passeportsante.net › fr › Solutions › PlantesSupplements › Fiche.aspx?doc=magnesium_ps

https://www.passeportsante.net › fr › Solutions › PlantesSupplements › Fiche.aspx?doc=magnesium_ps
Magnesium – Bienfaits, Sources, Posologie, Aliments – Passeport Sante
Environ la moitié du magnésium corporel se trouve dans les os et les dents, tandis que le reste est localisé dans les muscles, le foie et d’autres tissus mous. Il est éliminé par les…

https://www.magnesium-cooper.fr › articles › organisme-et-magnesium

https://www.magnesium-cooper.fr › articles › organisme-et-magnesium
5 choses à savoir sur le magnésium dans le corps
Il passe ensuite dans le sang pour être stocké principalement dans les os et les muscles. Le magnésium qui n’est pas utilisé par l’organisme est éliminé par les reins. On estime qu’un organisme adulte en bonne santé contient entre 20 et 30 g de magnésium. Les os renferment plus de la moitié du magnésium total, soit environ 60%.

https://www.doctissimo.fr › html › nutrition › vitamines_mineraux › magnesium.htm

https://www.doctissimo.fr › html › nutrition › vitamines_mineraux › magnesium.htm
Magnésium – Rôles, besoins et sources alimentaires – Doctissimo
Le magnésium (symbole Mg dans la table périodique des éléments) compte parmi les sels minéraux essentiels au bon fonctionnement de l’organisme. Le corps d’un adulte en renferme environ 25 g, dont plus de la moitié se situe au niveau osseux et le reste principalement au sein des muscles. Rôles dans l’organisme. Le magnésium est impliqué dans l’activité de plus de 300 enzymes et dans un grand nombre de fonctions cellulaires fondamentales.

https://www.msdmanuals.com › fr › accueil › troubles-hormonaux-et-métaboliques › équilibre-électrolytique › présentation-du-rôle-du-magnésium-dans-l-organisme

https://www.msdmanuals.com › fr › accueil › troubles-hormonaux-et-métaboliques › équilibre-électrolytique › présentation-du-rôle-du-magnésium-dans-l-organisme
Présentation du rôle du magnésium dans l’organisme
L’os contient environ la moitié du magnésium de l’organisme. Le sang en contient très peu. Le magnésium est nécessaire à la formation des os et des dents et au fonctionnement normal des nerfs et des muscles. Le fonctionnement normal de nombreuses enzymes de l’organisme dépend également du magnésium.

https://www.lanutrition.fr › les-meilleures-sources-de-magnesium

https://www.lanutrition.fr › les-meilleures-sources-de-magnesium
Les meilleures sources de magnésium – LaNutrition.fr
Le magnésium est le quatrième minéral le plus abondant dans le corps. Le corps renferme 20 à 30 g de magnésium, dont 60 pour cent se trouve dans les os,. Le magnésium est un élément important de des os et de l’émail dentaire. A ce titre, il prévient les caries et l’ostéoporose. Quel est le rôle du magnésium ? Le magnésium est nécessaire à plus de 300 réactions biochimiques. En voici quelques-unes :

https://docteurtamalou.fr › magnesium-quel-est-son-role-pour-lorganisme-ou-en-trouver

https://docteurtamalou.fr › magnesium-quel-est-son-role-pour-lorganisme-ou-en-trouver
Magnésium : Quel est son rôle pour l’organisme ? Où en trouver
Au sein de notre corps, son rôle est primordial, que ce soit au niveau des os, de la circulation sanguine ou des muscles. Nous pouvons trouver du magnésium dans notre alimentation, notamment certains fruits et légumes. Rôle et bienfaits du magnésium. Aliments les plus riches en magnésium.

https://www.doctissimo.fr › html › nutrition › mag_2002 › mag0315 › nu_5266_magnesium_saviezvous.htm

https://www.doctissimo.fr › html › nutrition › mag_2002 › mag0315 › nu_5266_magnesium_saviezvous.htm
Quels sont les aliments riches en magnésium – Doctissimo
Les sources de magnésium. Les principales sources de magnésium sont les suivantes : Les légumes verts ; Les céréales complètes ; Les fruits oléagineux (noix, noisettes, amandes…) Les légumes secs (haricots blancs, lentilles, pois cassés) Le chocolat ; Certaines eaux minérales. Évitez le snacking et diminuez les produits raffinés …

https://fr.wikipedia.org › wiki › Magnésium

https://fr.wikipedia.org › wiki › Magnésium
Magnésium — Wikipédia
Le corps ne produit pas de magnésium et doit le puiser dans l’alimentation. Le magnésium est mal assimilé par l’organisme, et ne peut être stocké. Il est naturellement relâché dans les selles ou les urines. Un excès de magnésium ou des compléments alimentaires à base de « mauvais magnésium » (oxyde, chlorure, aspartate,

https://journaldelascience.com › comment-fixer-le-magnesium-dans-lorganisme

https://journaldelascience.com › comment-fixer-le-magnesium-dans-lorganisme
Comment fixer le magnésium dans l’organisme
Lire aussi : Comment souder alu. 98% du magnésium de l’organisme se trouve dans les cellules, d’où l’importance de s’y fixer. Pourquoi est-ce que je ne garde pas le magnésium ? Ne pas manger équilibré, consommer des aliments transformés et suivre un régime à répétition sont autant de comportements qui augmentent le risque de carences en micronutriments essentiels, dont le magnésium.

https://sante.journaldesfemmes.fr › fiches-anatomie-et-examens › 2614815-dosage-magnesium-sang-interpreter-taux

https://sante.journaldesfemmes.fr › fiches-anatomie-et-examens › 2614815-dosage-magnesium-sang-interpreter-taux
Dosage du magnésium dans le sang : interpréter son taux
Le magnésium sérique doit se situer entre 0,75 et 0,90 mmol/l. • Taux normal. Il faut distinguer le magnésium sérique, qui se trouve dans le sang, du magnésium globulaire qui se trouve dans les cellules. Le magnésium sérique, celui que l’on contrôle lors d’un dosage sanguin, doit se situer entre 0,75 et 0,90 mmol/l. • Excès de magnésium

Magnésium

Bloc de magnésium.
Sodium ← Magnésium → Aluminium
Be

12 Mg
↑
Mg
↓
Ca
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Mg
Nom Magnésium
Numéro atomique 12
Groupe 2
Période 3e période
Bloc Bloc s
Famille d’éléments Métal alcalino-terreux
Configuration électronique [Ne] 3s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 2
Propriétés atomiques de l’élément
Masse atomique 24,305 0 ± 0,000 6 u1
Rayon atomique (calc) 150 pm
Rayon de covalence 141 ± 7 pm2
Rayon de van der Waals 173 pm
État d’oxydation +2
Électronégativité (Pauling) 1,31
Oxyde base forte
Énergies d’ionisation3
1re : 7,646 235 eV 2e : 15,035 27 eV
3e : 80,143 7 eV 4e : 109,265 5 eV
5e : 141,27 eV 6e : 186,76 eV
7e : 225,02 eV 8e : 265,96 eV
9e : 328,06 eV 10e : 367,50 eV
11e : 1 761,805 eV 12e : 1 962,665 0 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
24Mg 78,99 % stable avec 12 neutrons
25Mg 10,00 % stable avec 13 neutrons
26Mg 11,01 % stable avec 14 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire solide paramagnétique
Masse volumique 1,738 g·cm-3 (20 °C)1
Système cristallin Hexagonal compact
Dureté (Mohs) 2,5
Couleur blanc-gris métallique
Point de fusion 650 °C1
Point d’ébullition 1 090 °C1
Énergie de fusion 8,954 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 127,40 kJ·mol-1
Volume molaire 14,00×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 361 Pa
Vitesse du son 4 602 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique 1 825 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 22,6×106 S·m-1
Conductivité thermique 156 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans le CH3OH4,
les acides dilués,
les solutions de sels d’ammoniac
Divers
No CAS 7439-95-4
No ECHA 100.028.276
No CE 231-104-6
Précautions
SGH5

Danger
H250, H260, P222, P223, P231, P232, P370, P378 et P422
[+]

SIMDUT6

B4, B6,
[+]

NFPA 7047
1
0
1
Transport
–
1869
[+]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
modifier
Le magnésium est l’élément chimique de numéro atomique 12, de symbole Mg.
Le magnésium est un métal alcalino-terreux. Il s’agit du neuvième élément le plus abondant de l’univers8. Il est le produit, dans de grandes étoiles vieillissantes, de l’addition séquentielle de trois noyaux d’hélium à un noyau carboné9. Lorsque de telles étoiles explosent en tant que supernovas, une grande partie du magnésium est expulsé dans le milieu interstellaire où il peut se recycler dans de nouveaux systèmes stellaires. Le magnésium est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre10 et le quatrième élément le plus commun de la Terre (après le fer, l’oxygène et le silicium), constituant 13 % de la masse de la planète et une grande partie du manteau de la planète. C’est le troisième élément le plus abondant dissous dans l’eau de mer, après le sodium et le chlore11.
Les atomes de magnésium existent dans la nature uniquement sous forme de combinaisons avec d’autres éléments, où il présente invariablement l’état d’oxydation +2. L’élément pur est produit artificiellement par réduction ou électrolyse. Il est hautement réactif en poudre et en copeaux mais, laissé à l’air libre, il se revêt rapidement d’une mince couche d’oxyde étanche réduisant sa réactivité (passivation par oxydation). Le métal pur brûle aisément sous certaines conditions (en produisant une lumière brillante, blanche, éblouissante caractéristique). En mécanique il est utilisé principalement comme composant dans les alliages d’aluminium-magnésium (parfois appelés magnalium). Le magnésium est moins dense que l’aluminium et l’alliage est apprécié pour sa légèreté et sa résistance plus grande (mécanique et chimique).
Le magnésium est le onzième élément le plus abondant en masse dans le corps humain. Il est essentiel à toutes les cellules et à quelque 300 enzymes, en tant que cofacteur notamment. Les ions magnésium interagissent avec des composés polyphosphates tels que l’ATP, l’ADN et l’ARN. Les composés de magnésium sont utilisés de manière médicale en tant que laxatifs, antiacides (par exemple, lait de magnésie) et pour stabiliser l’excitation anormale des nerfs ou le spasme des vaisseaux sanguins dans des conditions telles que l’éclampsie12.
Histoire[|]
Le nom magnésium provient du nom grec d’un district de Thessalie appelé Magnésie. Cette région était extrêmement riche en magnésium, et ce, sous différentes formes.
En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 175513, et Sir Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d’un mélange d’oxyde de magnésium MgO et d’oxyde de mercure HgO.
Isotopes[|]
Article détaillé : Isotopes du magnésium.
Le magnésium possède 22 isotopes connus, avec un nombre de masse variant entre 19 et 40. Trois d’entre eux sont stables, 24Mg, 25Mg, et 26Mg, et présents dans la nature dans les proportions 79/10/11, approximativement. On attribue au magnésium une masse atomique standard de 24,305 0 u. Parmi les 19 radioisotopes connus du magnésium, 28Mg a la durée de vie la plus longue avec une demi-vie de 20,915 heures, suivi de 27Mg avec une demi-vie de 9,458 min. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à une minute, et la plupart d’entre eux inférieure à une seconde.
Usages[|]
Le magnésium est utilisé en mécanique pour sa masse volumique faible (la plus faible des métaux structuraux) notamment dans le domaine de l’automobile où il permet de réaliser des économies de carburant supérieures de 75 % à celles que permet l’aluminium grâce à cette légèreté mais aussi à ses bonnes propriétés mécaniques (notamment pour la réduction des vibrations). Il entraînerait également des gains environnementaux importants dans le domaine de l’aviation14.
Sa production et son recyclage sont par contre difficiles, énergivores et polluants (voir Gisement et production du métal)15.
C’est aussi un réactif important en chimie, surtout employé dans les procédés de désulfuration, lors de la fabrication des aciers, la purification des métaux (débismuthage) ou la réaction de Grignard. Il est inflammable et servait comme combustible dans les flashs photographiques. C’est un agent chimique essentiel à la vie, notamment lors de la photosynthèse, dans les os et dans une multitude de processus biologiques. Ses sels ont de multiples applications (lait de magnésie Mg(OH)2, carbonate de magnésium, MgO, MgCl2)
Mécanique[|]
Le magnésium est l’un des métaux les plus faciles à usiner, et certains de ses alliages sont recyclables par laminage16. Laminé, usiné ou moulé, il peut servir à fabriquer une multitude d’objets de grande consommation spécialisée (carrosserie, petites mallettes résistantes, boîtiers d’ordinateurs portables ou d’appareils photographiques haut de gamme, jumelles haut de gamme, pièces de vélo, etc.).
Le magnésium est aussi employé en alliage, notamment avec l’aluminium (série 3000, 4000, 5000 et 6000) mais aussi avec le zinc, le zirconium, le thorium et plusieurs terres rares (le lanthane et le cérium)17.
Un autre usage courant est la protection contre la corrosion des autres métaux immergés, principalement du fer, on parle alors d’anode sacrificielle (son utilisation est courante pour la protection de coques des bateaux ou de ballons d’eau chaude).
Projet de batteries[|]
Article détaillé : Pile à combustible magnésium-air.
Le caractère stable, abondant, non-toxique, non-corrosif du magnésium, qui en outre ne produit pas de dendrites comme le fait lithium ionique des batteries au lithium rechargeables18,19 en fait un matériau attractif pour de nouvelles piles rechargeables au magnésium-soufre (Mg/S). L’ion magnésium est testé en tant que support de charge alors que le magnésium-métal est utilisé pour les anodes et le soufre comme cathode18. En 2019, cette technologie est encore émergente mais porteuse d’espoir20 notamment car le couple Mg/S peut fournir une densité d’énergie théorique de 1722 Wh/kg avec une tension d’environ 1,7 V18 ; il pourrait être une alternative économique sûre et peu coûteuse aux piles Li-ion, dont pour les véhicules électriques (en stockant plus d’électricité). Elles pourraient aussi bénéficier de cathodes à haute capacité, fonctionnant éventuellement sous hautes tension, dont le matériau (à base de soufre, avec le Borohydrure de magnésium21, le borate de magnésium22 ou le sulfure de magnésium par exemple23,24) permettrait une densité d’énergie plus élevée qu’avec les accumulateurs lithium-ion25. La conductivité de la cathode de soufre peut être dopée par du carbone (composite cathodique semi-organique)18.
Alliages[|]
À résistance égale, les pièces réalisées en alliages de magnésium permettent d’obtenir un important gain de poids.
Les alliages magnésium/manganèse contiennent 2 % de manganèse. Ils améliorent la résistance à la corrosion et s’utilisent en forgeage, laminage, soudage ; terminé par un recuit à 400 °C. En tôles, il fait des carénages ou des réservoirs de carburant (bonne soudabilité).
Les alliages magnésium/aluminium/zinc : 3 % à 10 % d’aluminium, 0,5 % à 3 % de zinc, 0,35 % à 0,5 % de manganèse et contiennent au moins 90 % de magnésium pur. On distingue :
G-A9 (alliage de fonderie) ;
G-A9Z1 (alliage de magnésium comprenant 9 % d’aluminium et 1 % de zinc) employé en fonderie ;
G-A7Z1 (alliage de forge), les alliages de forge sont moins utilisés en aéronautique ;
G-A9 est utilisé pour les carters moteurs, les stators compresseurs, les roues d’avion, les sièges, les boîtiers d’instruments de bord.
Il existe également des alliages magnésium/zinc/métaux spécifiques.
Le zirconium et le cérium permettent ainsi d’améliorer les caractéristiques mécaniques et la résistance à chaud :
G-TR3 Z2 Zr (2 % de zinc, 0,7 % de zirconium, 2,5 % de cérium), (TR pour métal de la famille des terres rares).
Le thorium améliore la résistance au fluage (utilisés comme alliages de fonderie, ils servent à fabriquer les pièces volumineuses des réacteurs : carter central, carter compresseur) :
G-Th3 Z2 Zr (3 % de thorium, 2 % de zinc, 0,7 % de zirconium) ;
G-Z5 Th Zr (5 % de zinc, 1,8 % de thorium, 0,7 % de zirconium).
Alimentation[|]
L’apport quotidien recommandé est estimé à 360 mg de magnésium par jour pour les femmes et 420 mg de magnésium par jour pour les hommes (le double pour les sportifs ou les femmes enceintes) ou encore 6 mg par kg de masse corporelle26. Des études épidémiologiques en Europe et en Amérique du Nord ont montré que le régime alimentaire occidental était de 30 à 50 % plus pauvre en magnésium que l’apport quotidien recommandé. Elles suggèrent que l’apport journalier a diminué au cours des 100 dernières années, passant de 500 à environ 200 mg par jour. Cette évolution est attribuée à l’usage croissant d’engrais et à la consommation croissante de nourriture transformée27.
Sources alimentaires de magnésium[|]
La première source alimentaire de magnésium est souvent d’origine céréalière : les produits céréaliers étant présents à tous les repas, ce sont eux qui couvrent la majeure partie des besoins. Cependant, les produits à base de céréales intégrales ou de farine complète apportent de trois à cinq fois plus de magnésium que les produits raffinés (pain blanc, riz blanc poli, etc.) Il est donc recommandé de consommer des aliments peu transformés pour couvrir ses besoins journaliers en magnésium26.
Pour une portion de 100 g, les aliments suivants contiennent :
le sel de Nigari, un extrait naturel de sel marin :11 500 mg,
les fruits de mer (en particulier les bigorneaux) en contiennent 410 mg, c’est sans aucun doute l’aliment le plus riche en magnésium ;
ils sont suivis de près par la mélasse : 197 à 242 mg ;
le cacao : de 150 à 400 mg,
les céréales complètes comme le blé et l’orge contiennent de 100 à 150 mg et leurs germes approchent 400 mg, la farine de blé est à 73 mg28;
les fruits secs comme les amandes : 170 mg ; les noisettes : 163 mg ; et les noix : 158 mg.
la caroube en contient environ 55 mg ;
les épinards de 50 à 100 mg, mais ils contiennent aussi de l’acide oxalique qui gêne leur assimilation.
le poisson, les abats et les céréales blutées contiennent de 25 à 50 mg de magnésium.
les eaux richement minéralisées sont une source appréciable de magnésium.
Quelques autres aliments contiennent du magnésium : les légumes secs dont les haricots blancs (180 mg), le sarrasin, les fèves, la banane.
Médecine[|]

(mai 2022).
Le corps ne produit pas de magnésium et doit le puiser dans l’alimentation. Le magnésium est mal assimilé par l’organisme, et ne peut être stocké. Il est naturellement relâché dans les selles ou les urines. Un excès de magnésium ou des compléments alimentaires à base de « mauvais magnésium » (oxyde, chlorure, aspartate, etc.) ont des effets secondaires de type diarrhée. Il faut un sel de magnésium liposomal ou liposoluble pour avoir un complément alimentaire optimal.
Un supplément en magnésium pourrait diminuer l’anxiété chez certaines personnes29. D’autres troubles peuvent être consécutifs à un manque de magnésium, notamment dépression, spasmes musculaires, crampes, insomnie et ostéoporose30. Les menstruations créent un déficit en magnésium31.
Le magnésium, sous forme d’hydrate, d’oxyde hydraté, de carbonate (MgCO3), de chlorure (MgCl2), est utilisé en médecine nutritionnelle.
L’empoisonnement par excès de magnésium peut exister chez l’enfant et dans le cas de personnes souffrant d’insuffisance rénale.
Compléments alimentaires à base de magnésium[|]
Il existe trois grandes catégories de sels de magnésium :
les sels inorganiques de première génération (carbonates, chlorures, oxydes) : ils sont peu biodisponibles et ont un effet laxatif ;
les sels organiques de seconde génération (gluconate, citrate, lactate, pidolate, L-aspartate) : plus biodisponibles et biomimétiques, ils ne présentent pas ou peu d’effets secondaires ;
les sels organiques de troisième génération (chélatés : glycérophosphate, bisglycinates) : ils ne sont pas laxatifs, et hautement biodisponibles32. Le glycérophosphate a l’avantage d’apporter également du phosphore, ayant des propriétés intéressantes pour le métabolisme. Il est également compatible avec les probiotiques.
Synergie des compléments alimentaires[|]
Comme tous les nutriments, le magnésium va de pair avec certains autres : par exemple, le magnésium a un effet synergique avec la vitamine D et la vitamine B6. Il va aider à la métabolisation de ces vitamines, et en retour, elles vont améliorer l’absorption du magnésium.
Assimilation des sels de magnésium33,34[|]
Teneur en magnésium élémentaire Biodisponibilité Effets secondaires
Placebo 0 – 7 %
Glycérophosphate 12,4 % Élevée 7 %
Bisglycinate 16 % Très élevée
Citrate 16,2 % Très élevée 7 %
Aspartate 7,5 % Très élevée
Chlorure 12 % Élevée 78 %
Gluconate 5,4 % Élevée 27 %
Pidolate 8,7 % Élevée
Lactate 12 % Très élevée 32 %
Carbonate 40 % Faible 40 %
Hydroxyde 41,5 % Faible 45 %
Oxyde 60,3 % Faible 47 %
Magnésium marin[|]
Peu cher à produire, le magnésium marin est un mélange d’oxyde, d’hydroxyde, de sulfate et de chlorure de magnésium. Concept marketing avant tout, c’est le magnésium le moins bien absorbé par l’organisme et avec les effets secondaires les plus importants. Il est en effet très laxatif, et ses composants ont une biodisponibilité très faible35,36.
Glycérophosphate de magnésium[|]
La glycérophosphate de magnésium est une forme chélatée (comme les glycinate, bisglycinate et taurinate) qui est la mieux tolérée mais un peu plus onéreuse. Il est par exemple présent dans le D-Stress et le Magnésium 300+[passage promotionnel].
Lactate de magnésium[|]
Le lactate de magnésium est un sel de magnésium organique efficace, biodisponible et avec un bon rapport prix/efficacité. Il est beaucoup utilisé en combinaison avec la vitamine B6 dans les compléments alimentaires. Les lactates shuttles (navettes lactates) sont un concept intéressant d’utilisation de l’énergie. On le retrouve dans le MagnéB6, le Vivamag ou le Ionimag[passage promotionnel].
Chlorure de magnésium[|]
Particulièrement laxatif, le chlorure est la forme de magnésium la plus consommée, malgré son acidité qui s’ajoute à celle des aliments, et qui pose souvent des problèmes chez les personnes âgées.
Oxyde et hydroxyde de magnésium[|]
Oxyde et hydroxyde sont les formes de magnésium les moins chères à produire, également celles dont la concentration est la plus élevée. Ils sont cependant dotés d’une biodisponibilité très faible et il est nécessaire de fractionner les doses. Il s’agit aussi d’une forme de magnésium très laxative.
Magnésium liposomal[|]
Le magnésium liposomal est encapsulé dans des cellules graisseuses, ce qui lui permet d’être totalement assimilé par l’organisme. C’est un magnésium bien digéré et avec peu d’effets secondaires, mais c’est également le plus cher. Sa teneur en magnésium est élevée (12,4 %) et sa biodisponibilité n’est pas avérée mais soupçonnée élevée. Cependant, le procédé de production du magnésium liposomal ne permet pas de s’assurer que le magnésium est bien encapsulé au sein des liposomes (seule une image à microscope électronique à balayage ou MEB permet de le vérifier) et la présence de nanoparticules de liposomes n’est pas exclue. De plus, les compléments alimentaires en contenant jouent un peu avec la règlementation européenne puisqu’ils n’apparaissent pas dans la liste des sels de magnésium autorisés. Il existe un flou juridique autour de ces nouvelles formes de magnésium.
Rôle biologique[|]
Le magnésium intervient dans plus de 400 réactions biochimiques. Il est notamment impliqué dans le transport osmotique du glucose, le transport insulinique du glucose et dans toutes les étapes de la production d’énergie. Mécanisme majeur d’activation biochimique, consistant à ajouter un groupe de phosphate à une protéine, le magnésium est cofacteur de la phosphorylation. Il est également acteur de l’homéostasie, mécanisme permettant la conservation d’un équilibre intérieur (cellule, rythme cardiaque, miction, digestion, température corporelle, etc.) et cofacteur indispensable de la polymérisation des acides nucléiques.
Le corps humain adulte contient environ 24 grammes (1 mol) de magnésium, une moitié se trouvant dans les os et l’autre dans les tissus mous. Le sérum ne contient qu’environ 0,3 % du magnésium corporel, raison pour laquelle les concentrations sériques ne sont pas utilisables pour diagnostiquer la carence en magnésium37. Le test de charge en magnésium38, s’il ne cause pas de troubles intestinaux et si le sujet n’a pas de maladie rénale, est actuellement recommandé, bien qu’il ne soit pas standardisé39. Dans certains cas de carence39, la rétention de magnésium lors de la charge reflète son absorption intestinale et est considérée proportionnelle à la carence osseuse qu’elle vient combler40. Les mesures du magnésium cellulaire total et ionisé sont fréquemment contradictoires39 et les mesures d’excrétion urinaire ne sont pas corrélées avec celles du test de charge, réputé plus fiable. La biopsie du muscle permettrait de connaître les concentrations de cet élément dans l’autre compartiment principal, mais cette procédure est rare en clinique. La recherche se tourne vers les techniques d’imagerie par résonance magnétique39 et la découverte de marqueurs physiologiques indirects tels que la pompe sodium-potassium (Na/K-ATPase), la thromboxane B2, la protéine C réactive, et l’endothéline-1. Il n’existe pas actuellement de test fiable, rapide, et abordable des concentrations de magnésium dans le corps humain41.
Rôle du magnésium dans l’organisme[|]
la formation des os et des dents, avec le calcium et le phosphore26
favorise la fixation du calcium sur l’os
action sur la croissance
la transmission de l’influx nerveux
favorise la plasticité cérébrale et évite le déclin de la mémoire42
la contraction musculaire, rythme cardiaque
contribue aux mécanismes de défense immunitaire
lutte contre le stress, effet sédatif (relaxant musculaire)
à forte concentration, lutte contre la constipation par action osmotique et stimulation motrice locale
lutte contre la lithiase oxalo-calcique
anti-allergique
anti-inflammatoire
anti-agrégant plaquettaire (rôle protecteur contre les thromboses)
radioprotecteur
régulateur thermique
catalyse de nombreuses réactions métaboliques (catalyse enzymatique, synthèses glycogénique et protéique, transfert du phosphate, etc.).
lutte contre l’insomnie
Il est essentiel au développement et à la prolifération des lymphocytes T
Il a un fort effet vasodilatateur et bronchodilatateur.
Signes de carence en magnésium (hypomagnésémie)[|]
Article détaillé : Carence en magnésium.
Le déficit en magnésium, qui concerne une majorité de la population43 est la première cause de fatigue, et d’anxiété. Mais il est également un facteur important dans les troubles suivants44 :
stress (psychologique, allergique, digestif, respiratoire, oxydatif, toxique, inflammatoire…)
hyperexcitabilité neuromusculaire : crises de tétanie se caractérisant par la contracture des membres supérieurs (mains d’accoucheur) et du visage ;
les manifestations chroniques sont le signe de Chvostek (= la percussion de la bouche provoque une contracture de la lèvre supérieure) et le signe de Trousseau (= un garrot au niveau du bras provoque une contracture de la main) ;
troubles immunologiques ;
atteintes cardio-vasculaires et, dans les cas extrêmes, infarctus ;
fatigabilité musculaire ;
troubles digestifs : diarrhées, nausées et anorexie ;
irritabilité, nervosité, insomnie ;
crampes, tremblements ;
myoclonies (= contractions musculaires brèves et involontaires, entraînant ou non un mouvement) ;
syndrome confusionnel ;
crises comitiales (= crises d’épilepsie) le plus souvent convulsives ;
problèmes au cours de la gestation, pour la mère et le fœtus ;
dérèglement du système thermique du corps (en plein été, on a la sensation qu’il fait terriblement froid).
spasmophilie
Signes d’hypermagnésémie[|]
hypotension ;
bradycardie ;
nausées, vomissements ;
fatigabilité musculaire ;
hyporéflexie ou aréflexie ;
hypotonie musculaire, somnolence ;
syndrome confusionnel ;
coma, arrêt cardiaque.
Note : l’hypermagnésémie est pratiquement toujours d’origine iatrogène (due à un médicament).
Végétaux[|]
Le magnésium est l’un des éléments constitutifs de la chlorophylle, qui catalyse la photosynthèse45 :
6 CO2 + 6 H2O + lumière → C6H12O6 (glucose) + 6 O2,
où il joue un rôle analogue à celui du fer dans l’hémoglobine du sang.
Gisements et production du métal[|]
Le magnésium constitue 2 % de la masse de la lithosphère et 2 à 3 % de celle de la croûte. Il est distribué assez uniformément, 80 minéraux étant constitués à 20 % ou plus de magnésium (magnésite, dolomite, carnallite, brucite, apatite, olivine). Sa teneur dans l’eau de mer est d’environ 0,13 %.
Historiquement, la Russie, les États-Unis, le Canada et la Norvège étaient les principaux producteurs de magnésium, mais de nos jours (2015) plus de 80 % du magnésium est produit en Chine46.
Deux grandes familles de procédés sont employées pour produire du magnésium métallique : les procédés électrolytiques et les procédés thermiques. Les procédés thermiques se basent sur la réduction de la dolomite en présence de ferrosilicium à haute température tandis que les procédés électrolytiques peuvent traiter des variétés beaucoup plus grandes de minerais47.
Procédés thermiques[|]
La réaction de réduction se fait à 1 200 °C et un vide à 0,1 torr. Dans ces conditions, le magnésium se vaporise et est récolté avec une pureté de l’ordre de 99,99 %. Le silicate de calcium est revalorisé dans des enduits et des ciments pour le bâtiment. Plusieurs pays ont fait beaucoup d’effort pour perfectionner le procédé Pidgeon. Mentionnons le procédé Magnétherm de Pechiney et le procédé Bolzano qui sont beaucoup plus efficaces énergétiquement48.
Procédés électrolytiques[|]
Le procédé électrolytique est beaucoup moins énergivore, mais rencontre trois défis technologiques en plus de produire du magnésium à 99,8 %. Tout d’abord, le procédé se base sur la réduction du chlorure de magnésium à 500 °C. À ces températures, le magnésium s’oxyde rapidement ce qui entraîne l’utilisation de gaz de protection très polluant (Hexafluorure de soufre (GWP 23 900 kg de CO2 éq.) ou R134a (GWP 1 430 kg de CO2 éq.)). Ensuite, l’anode la plus employée est en carbone ce qui entraîne la production de BPC, dioxine et furane qu’il faudra éliminer. Finalement, le chlorure de magnésium n’est pas très facile à obtenir et purifier comme le témoignent les 14 technologies en concurrence. Mentionnons le procédé Dow Chemical; US magnesium llt à Great Salt Lake, Utah; Norsk Hydro et Magnola49,50.
Réaction principale à l’anode :
Réaction principale à la cathode :
Le magnésium étant envisagé comme un carburant solide, les recherches sur le recyclage de l’oxyde de magnésium par réduction à partir d’énergie solaire se multiplient depuis 2007 (voir moteur au magnésium), au même titre que celles sur la réduction d’autres oxydes métalliques51.
Notes et références[|]
↑
a b c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions, 2008, p. 2832 – 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202
↑ (en) Metals handbook, vol. 10 : Materials characterization, ASM International, 1986, 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7), p. 346
↑ Numéro index 012-001-00-3 dans le tableau 3.1 de l’annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 [] (16 décembre 2008)
↑ « Magnésium [] » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ (en) « MAGNESIUM » [], sur https://cameochemicals.noaa.gov []
↑ (en) C. E. Housecroft et A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry : solutions manual, Prentice Hall, 2008, 3e éd., 368 p. (ISBN 978-0-13-175553-6, lire en ligne []), p. 305-306.
↑ (en) Russell Ash, The Top 10 of Everything 2006 : The Ultimate Book of Lists, Dk Pub, 2005, 256 p. (ISBN 0-7566-1321-3, lire en ligne [ du 5 octobre 2006]).
↑ (en) Bruce Railsback, « Abundance and form of the most abundant elements in Earth’s continental crust » [] [PDF], 20 octobre 2006 (consulté le 31 mars 2018).
↑ (en) Anthoni, J. Floor, « The chemical composition of seawater », seafriends.org.nz, 2006 (lire en ligne []).
↑ Dietary Supplement Fact Sheet: magnésium, Bureau des compléments alimentaires, les Instituts nationaux de la santé, 11 février 2016. Consulté le 13 octobre 2016.
↑ Encyclopædia Universalis, « JOSEPH BLACK » [], sur Encyclopædia Universalis (consulté le 1er avril 2017).
↑ (en) Simone Ehrenberger, « Life Cycle Assessment of Magnesium Components in Vehicle Construction », German Aerospace Centre e.V., 2013 (lire en ligne []).
↑ (en) Alain Dubreuil, Lindita Bushi, Sujit Das, Ambalavanar Tharumarajah et Gong Xianzheng, « A Comparative Life Cycle Assessment of Magnesium Front End Autoparts », SAE Technical Papers, 2010 (DOI 10.4271/2010-01-0275).
↑ (en) International Magnesium Association, « Magnesium Extrusions Optimize Lightweight Strength », Mg Showcase, 2010.
↑ J . BERNARD, B. BOUDOURESQUES, L. ALFILLE et R. KLERSY, Magnésium, aluminium et alliages. Emploi comme matériaux de structure, Centre d’étude nucléaire de Saclay, CEA, 1958 (lire en ligne []).
↑
a b c et d Zhou, X., Tian, J., Hu, J., & Li, C. (2018) High rate magnesium–sulfur battery with improved cyclability based on metal–organic framework derivative carbon host. Advanced Materials, 30(7), 1704166 |résumé []
↑ Zhao-Karger, Z., Bardaji, M. E. G., Fuhr, O., & Fichtner, M. (2017) A new class of non-corrosive, highly efficient electrolytes for rechargeable magnesium batteries []. Journal of Materials Chemistry A, 5(22), 10815-10820.
↑ Zhao-Karger, Zhirong; Fichtner, Maximilian (September 2017). Magnesium–sulfur battery: its beginning and recent progress. MRS Communications. 7 (4): 770–784. doi:10.1557/mrc.2017.101. ISSN 2159-6859
↑ Mohtadi, R., Matsui, M., Arthur, T. S., & Hwang, S. J. (2012). Magnesium borohydride: from hydrogen storage to magnesium battery []. Angewandte Chemie International Edition, 51(39), 9780-9783.
↑ Du, A., Zhang, Z., Qu, H., Cui, Z., Qiao, L., Wang, L., … & Xu, H. (2017). An efficient organic magnesium borate-based electrolyte with non-nucleophilic characteristics for magnesium–sulfur battery []. Energy & Environmental Science, 10(12), 2616-2625.
↑ Zhao‐Karger, Z., Zhao, X., Wang, D., Diemant, T., Behm, R. J., & Fichtner, M. (2015) Performance Improvement of Magnesium Sulfur Batteries with Modified Non‐Nucleophilic Electrolytes []. Advanced Energy Materials, 5(3), 1401155.
↑ Zhao-Karger, Z., Liu, R., Dai, W., Li, Z., Diemant, T., Vinayan, B. P., … & Ruben, M. (2018). Toward highly reversible magnesium–sulfur batteries with efficient and practical Mg [B (hfip) 4] 2 electrolyte. ACS Energy Letters, 3(8), 2005-2013 (résumé []).
↑ Zhang, Z., Dong, S., Cui, Z., Du, A., Li, G., & Cui, G. (2018) Rechargeable Magnesium Batteries using Conversion‐Type Cathodes: A Perspective and Minireview. Small Methods, 2(10), 1800020 (résumé [])
↑
a b et c R. W. Bielinski, Magnésium et activité physique [] Revue Médicale Suisse, vol. 2, no 74, 26 juillet 2006.
↑ (en) Gröber U., Schmidt J., Kisters K. Magnesium in Prevention and Therapy []. Nutrients. 2015;7:8199–8226. doi: 10.3390/nu7095388
↑ « Quels sont les aliments riches en magnésium ? » [], sur www.newpharma.fr (consulté le 29 mars 2021).
↑ (en) Neil Bernard Boyle, Clare Lawton et Louise Dye, « The Effects of Magnesium Supplementation on Subjective Anxiety and Stress—A Systematic Review », Nutrients, vol. 9, no 5, 26 avril 2017 (ISSN 2072-6643, PMID 28445426, PMCID PMC5452159, DOI 10.3390/nu9050429, lire en ligne [], consulté le 19 juin 2018).
↑ (en) Rebecca B Costello, Ronald J Elin, Andrea Rosanoff, Taylor C. Wallace, Fernando Guerrero-Romero, Adela Hruby, Pamela L. Lutsey, Forrest H. Nielsen, Martha Rodriguez-Moran, Yiqing Song, and Linda V. Van Horn, « Perspective: The Case for an Evidence-Based Reference Interval for Serum Magnesium: The Time Has Come. », Adv Nutr, nos 977-93, juillet 2016 (DOI 10.3945/an.116.012765).
↑ (en) « Magnesium deficiency in premenstrual tension », Magnesium-Bulletin, 1982, p. 68 (lire en ligne [])
↑ Driessens F. C. M. ; Boltong M. G. ; Planell J. A On formulas for daily oral magnesium supplementation and some of their side effects Magnesium-Bulletin 1993, vol. 15, no1, pp. 10-12.
↑ « Quel magnésium choisir » [], sur www.lanutrition.fr (consulté le 12 août 2022).
↑ (en) C. M. Driessens, M. G. Boltong, J. A. Planell, « On Formulas for Daily Oral Magnesium Supplementation and Some of Their Side Effects – », Magnesium Bulletin, 1993, p. 68 (lire en ligne []).
↑ (en) T.H. Ogilvie, D.G. Butler, C.J. Gartley et I.R. Dohoo, « Magnesium Oxide Induced Metabolic Alkalosis in Cattle », Canadian Journal of Comparative Medicine, vol. 47, no 2, avril 1983, p. 108–111 (ISSN 0008-4050, PMID 6883181, PMCID PMC1235901, lire en ligne [], consulté le 19 juin 2018).
↑ (en) R. G. Brown, « Vitamin and Mineral Supplements », The Canadian Veterinary Journal, vol. 28, no 11, novembre 1987, p. 697–699 (ISSN 0008-5286, PMID 17422920, PMCID PMC1680494, lire en ligne [], consulté le 19 juin 2018).
↑ RJ. Elin, « Assessment of magnesium status. », Clin Chem, vol. 33, no 11, novembre 1987, p. 1965-70 (PMID 3315301).
↑ L. Gullestad, K. Midtvedt, LO. Dolva, J. Norseth et J. Kjekshus, « The magnesium loading test: reference values in healthy subjects. », Scand J Clin Lab Invest, vol. 54, no 1, février 1994, p. 23-31 (PMID 8171268).
↑
a b c et d MJ. Arnaud, « Update on the assessment of magnesium status. », Br J Nutr, vol. 99 Suppl 3, juin 2008, S24-36 (PMID 18598586, DOI 10.1017/S000711450800682X).
↑ W Jahnen-Dechent, M Ketteler, Magnesium basics []. Clinical kidney journal, 2012
↑ KB. Franz, « A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency. », J Am Coll Nutr, vol. 23, no 6, décembre 2004, p. 738S-41S (PMID 15637224).
↑ « Du magnésium pour éviter le déclin de la mémoire » [], sur sante.lefigaro.fr, 9 mars 2010 (consulté le 29 mars 2021)
↑ Etude Val de Marne, 1992
↑ Magnésium: la fiche complète, www.passeportsante.net, Lire le dossier []
↑ Claude K. W. Friedly, Chimie générale pour l’ingénieur, Lausanne/Paris, PPUR, 2002, 747 p. (ISBN 2-88074-428-8, lire en ligne []), p. 89.
↑ « Magnésium » [], sur Société chimique de France, 2015 (consulté en 15 juillet).
↑ (en) George J. Simandl, « Magnesium – Raw Materials, Metal Extraction and Economics – Global Picture », the Ninth Biennial SGA Meeting, 2007 (lire en ligne []).
↑ (en) André Ditze, Recycling of Magnesium, Papierflieger Verlag – Clausthal – Zellerfeld (google book).
↑ BAPE, Rapport d’enquète et d’audience publique 124 : Projet d’usine de production de magnésium par Métallurgie Magnola inc., à Asbestos, Québec, Gouvernement du Québec, 1998 (lire en ligne []).
↑ (en) Duhaime, P., Mercille, P. et Pineau, M., « Electrolytic process technologies for the production of primary magnesium », Mineral Processing and Extractive Metallurgy, vol. 111, no 2, 1er aout 2002 (DOI 10.1179/mpm.2002.111.2.53).
↑ Puig Jean et Balat-Pichelin Marianne [], « Carbo-réduction d’oxydes métalliques par voie solaire concentrée pour la production de carburant solide », PROMES-CNRS, 27 mai 2015, lire en ligne []
Voir aussi[|]
Sur les autres projets Wikimedia :
magnésium, sur le Wiktionnaire
Articles connexes[|]
Chlorure de magnésium
Hydroxyde de magnésium
Macro-élément
Magnésiémie
Oxyde de magnésium
Partinium
Pile à combustible magnésium-air
Sulfate de magnésium
Tableau d’aliments riches en magnésium
Carence en magnésium
Spasmophilie
Liens externes[|]
(en) « Technical data for Magnesium » [] (consulté le 23 avril 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope
L’intoxication au magnésium sur Urgences-Online []
(en) Images de magnésium sous différentes formes []
Nouveau procédé pour colorer des alliages à base de magnésium [] (Bulletin ADIT Japon / AIST – 26/08/2009)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 Uue Ubn *
* Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Uqu Uqb
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Lanthanides Métaux de transition Métaux pauvres Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz nobles Éléments non classés
Actinides
Superactinides
[]
v · m
Électrolyse
Procédés d’électrolyses
Procédé Betts (en) Procédé Castner (en) Procédé Castner-Kellner Procédé chlore-alcali Électrolyse chlore-soude Procédé Downs (en) Électrolyse de l’eau Électrowinning (en) Production de l’aluminium par électrolyse Électrolyse de Kolbe Fluoration électrochimique
Matériaux produits par électrolyse
Aluminium extraction (en) Calcium Dichlore Cuivre Difluor Dihydrogène Lithium Magnésium Potassium Sodium Hydroxyde de sodium Zinc
Voir aussi
Électrochimie Gas cracker (en) Liste de potentiels standard Électrologie (en) Électrosynthèse Électroanalyse
Portail de la chimie Portail des sciences des matériaux