welche stoffmenge ni(oh)2 löst sich pro liter natronlauge ?

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https://www.chemielounge.de/4889/loslichkeit-ni-oh-2-in-natronlauge

Löslichkeit Ni(OH)2 in Natronlauge | Chemielounge
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Welche Stoffmenge Ni(OH) 2 löst sich pro Liter Natronlauge bei pH = 12,34? Problem/Ansatz: Ich dachte mir zunächst diese Reaktion aus: Ni(OH)2 + Na+ → NaOH + NiOH. der pOH-Wert ist 1.66. Ich dachte mir, ich könnte daraus die Konzentration von NaOH und NiOH ausrechnen, das wäre dann 10^-1.66 = 0.022 mol/L für die OH-Konzentration. Stimmt das? Und ist das der richtige Ansatz? Ich komme ab da nämlich nicht mehr weiter und das Endergebnis sieht für mich ganz abstrus aus: 1,1 …

https://www.chemiestudent.de/forum/sonstige-fragen-f2/allgemeine-chemie-loslichkeitsprodukt-t17036.html

Allgemeine Chemie: Löslichkeitsprodukt – Chemiestudent.de …
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Welche Stoffmenge Ni(OH2) löst sich pro Liter Natronlauge bei pH 8,23. Lp=c(Ni2)*c^2(Oh-) ist mir klar Konzentration oh-=0,002 mol/l ist mir auch klar wir man draufkommt.

https://de.sci.chemie.narkive.com/xG0jhNJu/ganz-viele-loslichkeitsprodukte

ganz viele löslichkeitsprodukte…
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ich hab ein shcönes A4-blatt voll mit aufgaben zum löslichkeitsprodukt. bekommen. nu bekomm ich einige nicht hin und muss euch mal um hilfe bitten: 1. Welche stoffmenge Ni (OH)2 löst sich pro liter natronlauge bei pH=12,34. ? KL (Ni (OH)2)=1,6*10^-16.

https://rmtux.de/?q=node/145

Löslichkeit bei gleichionigem (eigenionigem) Zusatz | rmtux.de
https://rmtux.de/?q=node/145
Beispiel: Welche Stoffmenge $Ni(OH)_2$ löst sich pro L in $NaOH$, pH=12,34? Lösungsvorschlag: Also wenn sich $Ni(OH)_2$ in Wasser löst, entstehen $OH^-$ Ionen. Davon sind aber durch die Natronlauge schon jede Menge vorhanden, die Löslichkeit von $Ni(OH)_2$ könnte wegen des Eigenioneneffekts also geringer sein.

https://www.chem.uni-potsdam.de/groups/anorganik2018/SeminarACI.docx

DOCX Institut für Chemie der Universität Potsdam
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123.Welche Stoffmenge Ni(OH) 2 löst sich pro Liter Natronlauge bei pH = 12,34? (K L (Ni(OH) 2) = 1,6·10-16 mol3/l3).

https://www.chemielounge.de/4291/stoffmengenkonzentration-von-natronlauge-berechnen

Stoffmengenkonzentration von Natronlauge berechnen …
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Stoffmengenkonzentration von Natronlauge berechnen. In 2 Liter Natronlauge sind 60g Natriumhydroxid gelöst, Berechnen sie die Stoffmengenkonzentration von Natronlauge. n ist die Stoffmenge, die sich aus dem Quotient der Masse durch die Molare Masse berechnet.

https://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge

Natronlauge – Wikipedia
https://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge
Natriumhydroxid löst sich unter starker Wärmebildung sehr gut in Wasser. Eine bei Raumtemperatur gesättigte wässrige Lösung enthält 1260 g Natriumhydroxid auf einen Liter Wasser. Natronlauge ist eine der am häufigsten verwendeten Labor- und Industriechemikalien.

https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_naohl.htm

Natronlauge – Seilnacht
https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_naohl.htm
0,4 %. 0,1 mol/l. 0,1-molar. 1,00 g/cm 3. Gibt man 10%ige Natronlauge auf die im Haushalt übliche Aluminiumfolie, zersetzt sich diese in einer stürmischen Reaktion unter Bildung von Natriumhydroxoaluminat und Wasserstoff. Bei der Reaktion wird die Aluminiumfolie unter Wärmeabgabe vollständig aufgelöst.

https://www.musixmatch.com/de/songtext/K-Fly-MCN/Wenn-du-da-bist

PDF Die Stoffmengenkonzentration – Peraugym
www.peraugym.at/chemie/lh/ue9_konzentration1.pdf
„neuen Schreibweise einer Natronlauge der (Stoffmengen-) Konzentration c(NaOH) = 1 mol * l-1. Bei einer Natronlauge, c = 1 mol *l-1, ist in 1 Liter Natronlauge 1 mol Natriumhydroxid gelöst. Die molare Masse von Natriumhydroxid ist M(NaOH) = 40 g*mol-1. Zur Herstellung dieser Lauge wiegt man genau 40 g NaOH ab und löst es, indem

https://www.chemie.de/lexikon/Stoffmenge.html

Stoffmenge – chemie.de
https://www.chemie.de/lexikon/Stoffmenge.html
Da die Molarität c X (mol/l) ein Konzentrationsmaß für Lösungen darstellt, das die Stoffmenge eines Stoffes X in Beziehung zum Volumen V der Lösung stellt, kann man diese auch auf die Stoffmenge zurückrechnen. Beispiel: Wieviel Mol Natriumchlorid befinden sich in 0,22 Liter einer 0,6 molaren NaCl-Lösung? Quelle