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welche stoffmenge ni(oh)2 löst sich pro liter natronlauge ?

**Welche Stoffmenge Ni(OH)2 löst sich pro Liter Natronlauge bei pH 12,34?**

In der Chemie sind Löslichkeitsprodukte ein wichtiger Aspekt, wenn wir die Verhältnisse von Substanzen in einer Lösung verstehen. In diesem Artikel werden wir uns mit der Löslichkeit von Ni(OH)2 in Natronlauge bei pH 12,34 beschäftigen.

Zuerst müssen wir die Konzentration von OH-Ionen berechnen, die spontan aus der Reaktion zwischen Ni(OH)2 und NaOH entstehen. Die pOH-Wert ist 1,66, also 10^-1,66 = 0,022 mol/l. Danach können wir die Löslichkeit von Ni(OH)2 berechnen, indem wir den Löslichkeitsprodukt-Koeffizienten (Ksp) berücksichtigen.

Für Ni(OH)2 ist bekannt, dass Ksp = 1,6 * 10^-16 mol^3/l^3. Wir müssen also die Konzentration von OH-Ionen berechnen, die sich durch die Reaktion mit Ni(OH)2 gebildet hat. Da die Konzentration von OH-Ionen bereits 0,022 mol/l beträgt, muss die Löslichkeit von Ni(OH)2 geringer sein, weil der Eigenioneneffekt wirkt.

Durch die Berechnung der Löslichkeit von Ni(OH)2 können wir feststellen, dass sich pro Liter Natronlauge bei pH 12,34 etwa 1,1 * 10^-15 mol Ni(OH)2 löst. Dieses Ergebnis kann helfen, um die Stoffmengen in Lösungen besser zu verstehen.