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comment trouver l’énergie de première ionisation d’un élément ?

**Trouvez l’énergie de première ionisation d’un élément : un guide complet**

L’énergie de première ionisation est un concept fondamental de la chimie qui désigne la quantité d’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome électriquement neutre à l’état gazeux. Cette énergie est importante pour comprendre les propriétés chimiques des éléments et leurs interactions. Dans cet article, nous allons vous guider étape par étape pour trouver l’énergie de première ionisation d’un élément.

**Tout d’abord, comprenons le concept d’énergie de première ionisation**

L’énergie de première ionisation est l’énergie nécessaire pour retirer l’électron de plus haute énergie d’un atome électriquement neutre. Cette énergie dépend de plusieurs facteurs, notamment l’effet de blindage des électrons, la charge nucléaire effective et les rayons atomiques. L’énergie de première ionisation est généralement exprimée en électron-volts (eV) ou en kilojoules par mole (kJ/mol).

**Comment trouver l’énergie de première ionisation d’un élément ?**

Il existe plusieurs façons de trouver l’énergie de première ionisation d’un élément, notamment :

* En consultant le tableau périodique : recherchez le symbole chimique de l’élément dans le tableau périodique et localisez la colonne « première ionisation énergie ».
* En utilisant un manuel de référence de la chimie : ouvrez le manuel de référence de la chimie et localisez la table des énergies d’ionisation.
* En calculant l’énergie de première ionisation en utilisant les formules mathématiques : les énergies de première ionisation peuvent être calculées en utilisant les formules mathématiques, notamment la différence de leurs inverses.

**Une méthode de calcul simple**

Si vous souhaitez calculer l’énergie de première ionisation d’un élément en utilisant les formules mathématiques, vous pouvez suivre ces étapes :

1. Déterminez les états énergétiques initial et final de l’atome.
2. Trouvez la différence de leurs inverses.
3. La réponse est l’énergie de première ionisation de l’atome.

Par exemple, pour l’atome d’hydrogène (H), l’état d’énergie initial est 1 et l’état d’énergie final est l’infini (puisque l’électron est retiré de l’atome). La différence de leurs inverses est donc 1 – 0 = 1. Par conséquent, l’énergie de première ionisation de l’atome d’hydrogène est de 1 eV.

**Qui a l’énergie de première ionisation la plus élevée ?**

La première énergie d’ionisation représente la quantité d’énergie nécessaire pour transformer un atome en un ion positif, appelé cation. Au fur et à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente, l’énergie d’ionisation augmente également ; par conséquent, l’énergie d’ionisation augmente de gauche à droite dans le tableau périodique.

Ainsi, les éléments situés en haut du tableau périodique et plus à droite dans le tableau périodique ont des énergies d’ionisation plus élevées. Par exemple, le magnésium (Mg) a une première énergie d’ionisation plus élevée que le sodium (Na).

**Conclusion**

L’énergie de première ionisation est un concept fondamental de la chimie qui désigne la quantité d’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome électriquement neutre à l’état gazeux. Dans cet article, nous avons décrit comment trouver l’énergie de première ionisation d’un élément en consultant le tableau périodique, en utilisant un manuel de référence de la chimie ou en calculant l’énergie de première ionisation en utilisant les formules mathématiques.

Nous avons également vu que la première énergie d’ionisation augmente de gauche à droite dans le tableau périodique et que les éléments situés en haut du tableau périodique et plus à droite dans le tableau périodique ont des énergies d’ionisation plus élevées.

Nous espoir que cet article a été utile pour vous et que vous avez pris connaissance de l’énergie de première ionisation d’un élément. N’hésitez pas à poser vos questions ou à partager vos commentaires à la fin de cet article.