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comment trouver le coefficient d’extinction molaire ?

## Décryptage du coefficient d’extinction molaire : Comment le calculer ?

Le coefficient d’extinction molaire (ε), également appelé absorptivité molaire, est une grandeur fondamentale en spectroscopie. Il nous renseigne sur la capacité d’un composé à absorber la lumière à une longueur d’onde donnée. Imaginez une solution colorée : plus son coefficient d’extinction molaire est élevé, plus elle absorbe fortement la lumière à cette longueur d’onde et donc plus elle se présente comme foncée.

La loi de Beer-Lambert : la clé du calcul

La détermination du coefficient d’extinction molaire repose sur la célèbre loi de Beer-Lambert. Cette loi établit une relation directe entre l’absorbance (A), la concentration (c) de la solution, la longueur du trajet lumineux dans la cuve (l) et le coefficient d’extinction molaire (ε) :

**A = εlc**

où :

* A est l’absorbance, un nombre sans unité ;
* ε est le coefficient d’extinction molaire, généralement exprimé en L mol⁻¹ cm⁻¹ ;
* l est la longueur du trajet lumineux dans la cuve, en centimètres ;
* c est la concentration de la solution, en mol L⁻¹

**Démonstration :**

En aménageant la formule, nous pouvons isoler le coefficient d’extinction molaire:

**ε = A / (lc)**

Vous avez maintenant l’équation qui vous permettra de calculer l’absorbance.

* **Mesurer l’absorbance:** Utiliser un spectrophotomètre pour mesurer l’intensité de la lumière absorbée par votre solution à la longueur d’onde spécifique d’intérêt.

* **Déterminer la concentration et la longueur du trajet:**

Connaître la concentration de la solution et la longueur du trajet lumineux dans la cuve. Parfois, la longueur du trajet peut être indiquée dans le spectrophotomètre.

**Exemplifier:**

Supposons que vous fassiez une mesure spectrophotométrique d’une solution de bleu patenté. Vos mesures indiquent:

* Absorbance (A) = 1,478
* Longueur du trajet (l) = 1 cm
* Concentration (c) = 0,01 mol/L

En utilisant la formule ε = A / (lc), vous pouvez calculer le coefficient d’extinction molaire:

ε = (1,478) / (1 cm * 0,01 mol/L) = 147,8 L mol⁻¹ cm⁻¹

Applications pratiques

Le coefficient d’extinction molaire est une valeur précieuse en spectroscopie et a de nombreuses applications en chimie analytique, en biologie et en médecine. Il permet notamment:

* Déterminer la concentration d’une substance en solution d’après sa mesure d’absorbance
* Étudier les interactions moléculaires
* Identifier des composés spécifiques par leur spectre d’absorption

En résumé, le coefficient d’extinction molaire est un paramètre essentiel pour comprendre et quantifier l’absorption de la lumière. En appliquant la loi de Beer-Lambert et en effectuant des mesures spectrophotométriques, nous pouvons déterminer cette grandeur et exploiter ses applications dans divers domaines scientifiques et technologiques.